乙醛教学设计篇1

一、教学目标：

1.了解乙醛的基本化学性质；

2.能够识别乙醛的化学式；

3.掌握乙醛的物理性质和用途。

二、教学内容：

1.乙醛的基本性质

2.乙醛的化学式和分子结构

3.乙醛的物理性质和用途

三、教学过程：

1.乙醛的基本性质

乙醛是一种无色、易挥发、具有刺激性气味的有机物。

乙醛的'分子式为CH3CHO，分子量为46.07g/mol。

乙醛可以在水中溶解，但不溶于有机溶剂。

2.乙醛的化学式和分子结构

乙醛的化学式为CH3CHO，分子式为C2H4O。

乙醛的分子结构为一个醛基与一个氢原子和一个碳原子组成。

3.乙醛的物理性质和用途

乙醛是一种常用的化学试剂，常用于合成其他有机化合物。

乙醛可以用作食品防腐剂，防止食品变质。

乙醛还可以用于医药、染料、塑料等方面的生产。

四、教学方法：

本节课采用讲解、实验和讨论相结合的方式进行教学。通过讲解和实验让学生了解乙醛的基本性质和化学式，并让学生亲自实验乙醛的物理性质。通过讨论让学生了解乙醛的用途。

五、教学评价：

考核方式：考试和实验表现。

评价内容：乙醛的基本性质、化学式、分子结构、物理性质和用途。

乙醛教学设计篇2

教学目标：

1.掌握乙醛的物理化学性质。

2.了解乙醛的用途和制备方法。

3.能够进行乙醛的实验操作和实验结果的分析。

教学重点：

乙醛的制备和性质。

教学难点：

乙醛的分离纯化和实验结果的分析。

教学内容：

1.乙醛的性质

（1）物理性质：外观、气味、密度、熔点、沸点等。

（2）化学性质：氧化还原性、酸碱性、与氧化剂的反应、与还原剂的反应等。

2.乙醛的制备方法

（1）硫酸酯法

（2）乙醇酯化法

（3）氧化亚硫酸法

教学过程：

一、乙醛的物理化学性质

外观、气味、密度、熔点、沸点等。

乙醛具有一定的`氧化还原性和酸碱性。

乙醛与氧化剂的反应可以产生水和二氧化碳，例如与氯气反应。

乙醛与还原剂的反应可以产生相应的有机物，例如与溴气反应。

二、乙醛的制备方法

1.硫酸酯法

硫酸酯法是一种比较常见的制备乙醛的方法，具体步骤如下：

（1）将乙醇加入反应釜中，加热至60-70℃。

（2）加入适量的硫酸，使乙醇完全溶解。

（3）缓慢加入氧化剂，如氧气或过氧化氢，进行氧化反应。

（4）加入硫酸酯作为还原剂，促进氧化反应的进行。

（5）加入硫酸盐或氯化钠等物质，中和反应产生的酸性物质。

（6）过滤反应液，收集得到乙醛。

2.乙醇酯化法

乙醇酯化法是一种简单有效的制备乙醛的方法，具体步骤如下：

（1）将乙醇和一种含有酯基的有机溶剂加入反应釜中。

（2）加入适量的酸催化剂，如硫酸或磷酸。

（3）缓慢加入氧化剂，如过氧化氢或氧气。

（4）反应一段时间后，过滤反应液，收集得到乙醛。

3.氧化亚硫酸法

氧化亚硫酸法是一种高效的制备乙醛的方法，具体步骤如下：

（1）将乙醇和二氧化硫加入反应釜中。

（2）加入适量的氧化剂，如氯气或氢气。

（3）反应一段时间后，过滤反应液，收集得到乙醛。

三、乙醛的实验操作和实验结果的分析

1.实验操作

（1）乙醇的精馏和精制。

（2）硫酸酯法和乙醇酯化法的实验操作。

（3）氧化亚硫酸法的实验操作。

2.实验结果的分析

（1）实验结果的误差分析。

（2）实验数据的处理和计算。

（3）实验结果的结论和总结。

教学评估：

1.教师观察学生的实验操作能力和实验结果的分析能力。

2.学生完成实验操作和实验结果的分析任务，并撰写实验报告。

乙醛教学设计篇3

一、教学目标：

1.了解乙醛的化学性质和应用。

2.能够用实验方法检测乙醛。

3.了解乙醛在有机合成中的重要作用。

二、教学内容：

1.乙醛的化学性质。

2.乙醛的应用。

3.实验方法检测乙醛。

4.乙醛在有机合成中的重要作用。

三、教学重点：

1.乙醛的化学性质。

2.实验方法检测乙醛。

四、教学难点：

1.乙醛的化学性质。

2.乙醛在有机合成中的重要作用。

五、教学方法：

1.实验演示。

2.讲解与探究。

3.互动交流。

六、教学过程：

1.引入（5分钟）

通过观察、实验或者故事等方式，引导学生了解乙醛的相关知识，激发学生的学习兴趣。

2.乙醛的化学性质（15分钟）

通过讲解乙醛的分子结构、性质、反应等方面的`知识，让学生了解乙醛的基本性质。

3.乙醛的应用（20分钟）

介绍乙醛在化学工业、生物学、医学等方面的应用，激发学生对乙醛的兴趣和热情。

4.实验方法检测乙醛（25分钟）

介绍如何用简单的实验方法检测乙醛，并且让学生动手进行实验。

5.乙醛在有机合成中的重要作用（20分钟）

通过介绍乙醛在有机合成中的应用，让学生了解乙醛在化学工业中的重要作用。

6.总结（5分钟）

通过讨论、总结和提问等方式，让学生回顾和巩固所学内容。

七、教学评价：

1.实验成绩。

2.课堂参与度。

3.课后作业完成情况。

乙醛教学设计篇4

教学目标：

1.了解乙醛的化学性质和物理性质；

2.学习乙醛的制备方法；

3.了解乙醛的用途和危害。

教学内容：

1.乙醛的化学性质和物理性质；

2.乙醛的制备方法；

3.乙醛的用途和危害。

教学过程：

一、引入（5分钟）

通过实物或图片引入乙醛，引起学生兴趣。

二、乙醛的化学性质和物理性质（15分钟）

1.乙醛的化学性质：与碱反应生成盐和水，与强氧化剂反应生成相应的'酸盐。

2.乙醛的物理性质：无色液体，具有强烈的刺激性气味。

三、乙醛的制备方法（15分钟）

1.醋酸酯的制备：将乙酸和乙醇反应，得到乙酸乙酯。

2.醋酸的制备：将乙酸和乙醇反应，得到乙酸乙酯。

3.醋酸酯的水解：将乙酸乙酯和水反应，得到乙酸和乙醇。

四、乙醛的用途和危害（15分钟）

1.乙醛的用途：用作化学试剂、染料、杀菌剂、橡胶加工助剂等。

2.乙醛的危害：吸入乙醛蒸气可引起头痛、眼痛、呼吸道刺激等症状，长期接触可导致皮肤干燥、角化、色素沉着等，甚至引起慢性支气管炎和肺气肿等疾病。

五、总结（5分钟）回顾本节课内容，强调乙醛的危害，引导学生养成良好的实验室安全意识。

六、作业（5分钟）要求学生回家完成实验室安全手册，了解实验室安全知识。

七、课堂反馈（5分钟）对学生的听讲情况进行反馈，及时纠正学生的错误，提高课堂效果。

乙醛教学设计篇5

【教学目标】

【知识与技能目标】

1.认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据乙醛,认识醛的结构特点和性质,能正确书写相应的化学方程式；

2.能结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，讨论醛的安全使用，关注醛对环境和健康的影响。

【过程与方法目标】

1.通过对醛的化学性质的演示实验，进一步掌握醛的性质。

2.学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。

3.通过讲解醛基的结构性质，渗透“结构决定性质”的方法预测有机化物的主要性质。

【情感态度与价值观目标】

通过对醛的性质及应用的学习，使学生认识到有机化学在科学生产、人类生活和社会经济发展中的巨大作用。

【教学重点】

（1）醛的结构特点和主要化学性质。

（2）通过官能团掌握醛类的性质。

【教学难点】

乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。

【教学过程】

【引课】图片展示为什么多数人喝酒脸红？室内装修重要杀手之一—甲醛。

【提问】好，那么这节课我们来学习新的一类烃含氧衍生物-醛，请大家阅读课本p56前三段，回答以下几个问题：

1、什么是醛？

2、你知道的醛类物质有哪些？

3、他们有哪些物理性质？（阅读过程中并完成学案）

【师】好，找一名同学来展示你的学习成果

【师】很好，这节课我们将以乙醛为代表来学习醛的性质。结构决定性质，因此我们首先研究乙醛的分子组成和结构。展示乙醛球棍模型，通过观察在学案中写出乙醛的分子式结构式。（请一名同学上黑板书写）黑板上点拨醛基结构简式书写。如果要通过实验确定乙醛结构，可以用什么物理方法？（核磁共振氢谱法红外光谱法）根据乙醛的结构特点，它的核磁共振氢谱峰有几个？

【过度】官能团决定有机物的化学性质，下面我们重点研究一下乙醛中醛基的结构。

【讨论】大家仔细观察乙醛结构，醛基中有几种化学键？

C=O：类比之前我们学过碳碳双键的性质，大胆猜测一下，碳氧双键可能发生什么反应？

C-H：回忆刚学过的重铬酸钾氧化乙醇的第二阶段乙醛转化成什么？

【师】好，首先来看加成反应，请同学们在学案中写出乙醛和氢气的加成反应，同时写出乙醇催化氧化为乙醛的方程式，并分析断键位置，请一位同学在黑板上书写并讲解。

【师】引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。并对比刚才乙醇催化氧化反应，去氢加氧是氧化反应，加氢去氧是还原反应，因此乙醛与氢气的加成也叫做还原反应。中途可以加一点化合价分析。（板书还原反应）催化剂是镍

投影-注意:C=O和C＝C双键不同的是，通常情况下,C=O不能和HX、X2、H2O发生加成反应。

【提问】乙醛发生还原反应体现出氧化性，那么乙醛能否发生氧化反应体现还原性？

【问题1】如果发生氧化反应，得氧还是去氢？加在哪里？氧化产物是什么？

【问题2】如何快速检验乙醛具有还原性？我给大家提供四种氧化剂，酸性高锰酸钾；新制氢氧化铜（+2价Cu体现弱氧化性）；氧气；银氨溶液（+1银体现弱氧化性）。

【实验探究1】乙醛与酸性高锰酸钾溶液的作用。（教师演示）

现象：紫色立即褪去。

结论：乙醛具有还原性。

【问题3】如何检验乙醛还原性的'强弱呢？你认为哪种药品最适合用于判断乙醛还原性的强弱呢？

【实验探究2】乙醛与若氧化剂银氨溶液以及新制氢氧化铜溶液的反应。

请同学们认真阅读实验3-5、3-6，从实验的用量、试剂加入顺序、实验操作要求等方面考虑银氨溶液、新制氢氧化铜的配制以及实验过程注意事项。完成学案

【师】下面来检验同学们学习成果。

银镜反应

1、配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1ml2%的AgNO3溶液，边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

2、水浴加热形成银镜：在配好的上述银氨溶液中滴入3滴乙醛溶液，振荡后把试管放在热水浴中温热。注意：水浴加热时不可振荡和摇动试管

与新制氢氧化铜

3、在试管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，得到新制氢氧化铜。振荡后加入乙醛溶液0.5mL，酒精灯加热。观察现象并记录。(小字是填空)

【师】展示教师已经做好的银镜（为提高学生做实验的兴趣），下面请同学们开始做这两个实验，如果哪个组银镜反应做成功，这个试管送给你们组。

【师】实验成功组展示表扬，失败组引导学生一起分析失败原因。（问光亮的物质是谁？）

某组试管壁太黑，某组没有出现银镜，提醒投影关键字。原因：洁净-试管不干净配置银氨溶液时逐滴加且振荡沉淀恰好溶解-此时不能加氨水，有些同学可能氨水加过量注意事项：水浴加热时不可振荡和摇动试管

【总结】

【实验注意事项】：

(1)试管内壁应洁净。

(2)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。

(3)加热时不能振荡试管和摇动试管。

(4)配制银氨溶液时，氨水不能过量.

（防止生成易爆物质）

【提问】通过刚才实验。思考银镜反应在实验室以及生产生活中有什么应用？那是不是一定要用乙醛才能得到银镜，只要有机物有谁就可以？（检验醛基存在以及制镜瓶胆）

【师】下面我们再来看一下大家做的第二个实验，大家看到什么现象？砖红色沉淀是谁？实验要求NaOH溶液2mL，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，说明什么问题？

（反应需要碱过量）并且实验要求加热至沸腾，但是温度不能过高。

【提问】展示不同实验组结果，实际上新制氢氧化铜悬浊液就是生物当中用到的菲林试剂，大家知道菲林试剂是检验那个物质的吗？他们结构上有什么共同的特点？因此，这个实验有什么应用？（检验醛基的存在；医院检查尿糖是否正常）

【师】带领学生用化合价分析化学方程式书写。

引导分析：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH+2H2O

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHH2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4【提问】：乙醛氧化的产物是乙酸，为什么书上写的是乙酸铵？

氨气与乙醛结合生成乙酸铵，这个方程式比较复杂，我们可以从生成物系数特点上进行速记：一水、二银、三氨、乙酸铵。

分析：但是书上反应物中还有氢氧化钠，为什么？（碱过量）

【思考】通过实验，三个氧化剂都可以氧化乙醛，如果工业上需要制备大量乙酸，那么采用什么氧化剂来氧化乙醛呢？请同学们完成化学反应方程式。

【小结】请同学们结合最近学习的知识完成乙醇乙醛乙酸之间的转化关系(叫一名学生在黑板上书写转化关系)教师最后点拨

【生活小知识】酒量大小与什么因素有关？

乙醛教学设计篇6

教学目标：

1.了解乙醛的化学式、结构、物理性质和制备方法。

2.能够描述乙醛的物理性质，并能够使用物理性质计算其分子量。

3.能够分析乙醛的化学性质，了解其在有机化学中的重要性。

4.掌握乙醛的制备方法和注意事项。

教学内容：

1.乙醛的化学式、结构和物理性质。

2.乙醛的制备方法。

3.乙醛的物理性质和分子量计算。

4.乙醛的化学性质和应用。

教学步骤：

1.导入：

引入乙醛的概念和制备方法，并让学生简单描述乙醛的物理性质。

2.讲授：

a.介绍乙醛的化学式和结构，讲解其分子式、分子量等相关知识。

b.介绍乙醛的物理性质，包括密度、沸点、熔点、蒸气压等。

c.介绍乙醛的制备方法，包括酸催化、金属催化、化学反应等方法。

d.让学生了解乙醛的应用，包括括制作塑料、涂料、药品等。

3.实验：

进行乙醛的制备实验，让学生了解制备过程中需要注意的事项，并能够进行基本的'分离纯化。

4.总结：

回顾乙醛的基本知识，包括化学式、结构、物理性质、制备方法和应用，并总结其重要性和实际应用。

5.作业：

布置相关作业，包括乙醛的化学性质、应用和制备实验等。

教学评估：

通过考试、实验报告、作业等方式对学生的学习情况进行评估，了解学生的掌握情况并及时反馈。

乙醛教学设计篇7

教学目标:

1.知识与技能:能了解乙醛的物理性质和用途。

2.能掌握乙醛与氢气的加成反应。(主要目标)

3.能掌握乙醛银镜反应和与新制氢氧化铜的反应。(主要目标)

4.掌握醛类的通式。(主要目标)

过程与方法:

1.培养学生的知识迁移能力和实验操作能力。(同时目标)

2.情感态度价值观:树立结构决定性质,性质反映结构及实事求是的观点。(同时目标)

3.对学生进行严谨求实、认真仔细的科学态度教育。(同时目标)

教学内容:

1、乙醛的结构

2、乙醛的物理性质:无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,能与水、乙醇、氯仿等互溶。

3、乙醛的化学性质:加成反应,氧化反应:

a.乙醛的银镜反应

b.与新制Cu(OH)2溶液的反应

4.饱和一元醛的分子通式:CnH2n+1CHO或CnH2nO

教学重点:

乙醛的.加成反应和乙醛的氧化反应。

教学难点:

乙醛银镜反应方程式的书写

教学材料:

“软”

1、导入材料:写出化学方程式:(引出乙醛)

H2C═CH2C2H5OH→CH3CHO

2、揭示材料:乙醛的比例模型和球棍模型(PPT)

乙醛的结构式

3、强化材料:

a.乙醛的样品(物理性质)

b.乙醛与氢气的反应:

c.乙醛的银镜反应:

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

d.乙醛与新制Cu(OH)2溶液的反应:

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

4、延伸材料:甲醛

醛类:饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO

5、回归材料:

6、检测材料:写出乙醛分别与银氨溶液和新制Cu(OH)2反应的化学方程式

1、教材、黑板、PPT等

2、仪器:试管、烧杯、酒精灯、试管夹等

3、试剂:乙醛、2%AgNO3溶液、2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶