实验设计范文篇1

那么，如何让实验课更“生态”，如何做好实验，利用实验培养学生的探究能力，提升实验的价值呢？本人认为，首先要设计好化学实验的教学，在实验中“留白”，留给学生思考、探究的时间，让学生自主构建知识体系.同时，它给了教师和学生很大的自主空间，通过学生自身去观察、分析、思考来掌握科学文化知识和变化的规律.这样的课堂更贴合学生的认知规律，也就是更“生态”化了.

一、课前以问题导学设计“留白”

在课前，以问题导学案的形式“留白”，让学生预习实验内容，明确实验目的、实验内容等，做好实验的准备.“留白”要根据教学内容及教学目标，将学生新旧知识联系起来.在学生已有知识的基础上出发，以身边的现象、事实入手，通过设置问题，使学生的思维产生碰撞.学生通过思考问题.查阅资料、互相讨论等方法填补“空白”.这样在实验时就可以验证和比较差异，从而引发学生思考、质疑，进一步引导学生探究.

例如，原电池形成条件的实验，课前教师可提出以下问题：（1）水果可以放电吗？如果让你动手做一个水果电池，你需要哪些仪器和材料？（2）构成原电池的条件是什么？（3）怎么判断原电池的正负极？等等.这些问题大大激发了学生的好奇心和求知欲望，而且促使学生对教学内容进行预习、收集资料等.在实验时，学生“有备而来”，就会有目的、有步骤、有意义地进行实验，积极性、参与性也会大大提高.

二、实验时间的“留白”

在实验中，保留充分的时间空白，让学生有时间去思考、想象或者讨论.实验时间的“留白”可以训练学生的观察能力，进一步训练学生从实验现象中看问题本质的方法和归纳能力.如在实验结束后留5分钟让学生反思整个实验，让学生畅所欲言在实验中发现的一些问题.

在教学中，只有留时间给学生，学生认真观察，学生才会提出更多各的问题.

例如，在原电池实验中，学生会提出：铜片上有气泡产生，锌片上也有气泡产生，为什么？在钠和水反应实验中，学生会问：这白烟是什么？等等.同时学生的疑问，能激发教师不断探索，不断发展自己，从而达到教学相长.这样的实验课不就是“生态课堂”么？

三、实验仪器的“留白”

实验中有些仪器往往会被学生遗忘，我们设计实验时，可以故意“遗漏”这些仪器.

例如，“配制一定物质的量浓度的溶液”实验，在准备实验时教师可故意将胶头滴管遗漏，不提供给学生.“怎样才能使配制的溶液恰好到刻度线呢？”引导学生去发现胶头滴管的重要性，学生记住了所需要的仪器，同时也掌握了如何进行定容的实验操作.

四、实验内容的“留白”

充分预设的实验，不是真正的探究.在实验中可以给学生提供材料，让学生自己提出实验方案，自己探索实验方案的可行性.

例如，在讲“二氧化硫的性质”时，把二氧化硫通入溴水中，你会观察到什么现象？溶液中发生了什么反应？如何验证产物？给学生一些实验仪器、试剂等让学生自主探讨实验方案.学生很提出实验方案：分取两份反应后溶液，向其中一份滴加BaCl2溶液和稀HNO3（验证SO42-），向另一份滴加AgNO3溶液和稀HNO3（验证Br-）.实验后，学生得出结论：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2表现出较强的还原性.此时追问：SO2可否与其他氧化剂反应？学生再根据所提供的药品（氯水、碘水、高锰酸钾溶液等）进行实验方案设计，并进行验证.学生经历了实验探究过程，自主获得了SO2具有还原性的结论.这样，避免了生硬地给出结论和学生机械地接受结论，突出教师主导下的学生主体探究，使学生在积极的情感体验中获得知识和科学方法，并形成严谨的科学态度.这样的课堂充满生机和活力——“生态”课堂，学生的学习效益得到提高.

五、实验操作的“留白”

实验设计范文篇2

本文中笔者试图从实验的目的出发，用不同的实验原理，研究不同实验方案设计的思路，期望对老师的教学和学生的学习有所帮助。化学实验方案设计的思路：抓住实验的目的分析相关物质的性质异同点确定实验原理（相关反应）选择实验的仪器和用品连接装置确定实验步骤易出的问题。下面以设计实验求WgNaHCO3和Na2CO3固体混合物中Na2CO3的质量分数为例，设计不同的实验方案，以达到考查不同知识点的目的。

【例题】设计实验求WgNaHCO3和Na2CO3固体混合物中Na2CO3的质量分数。

一、基本知识储备――总结Na2CO3和NaHCO3的性质对比

二、实验方案的设计

方案一：（运用NaHCO3具备而Na2CO3不具备的性质）

1.原理：利用NaHCO3的性质，即加热法。

2.方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

3.需测量的数据为：加热后固体的质量。

4.实验装置如图一（或用试管加热）。

5.实验步骤：

（1）首先称坩埚的质量；

（2）将Wg试样放入坩埚中；

（3）加热至无水蒸气逸出时停止加热，冷却，称量；再加热，冷却，称量至连续两次的质量相差小于0.1g为止；

（4）计算。

方案二：（运用Na2CO3具备而NaHCO3不具备的性质）

1.原理利用Na2CO3的性质，即沉淀法。

2.反应方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

3.需测量的数据为：生成沉淀的质量。

4.实验步骤：

（1）溶解（2）加过量的氯化钙溶液（3）过滤（4）洗涤（5）干燥（6）称量（7）计算

5.可设计如下问题。

（1）用到玻璃棒的步骤和作用分别是

（2）步骤（2）中如何证明所加氯化钙溶液是过量的？

（3）步骤中如何洗涤沉淀？

如何证明已洗涤干净？

答案：（1）步骤（1）中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；步骤（3）（4）中玻璃棒的作用为引流。

（2）取（2）中上层清液于洁净试管中，滴加氯化钙溶液，若无浑浊则证明氯化钙溶液已过量。

（3）沿玻璃棒向漏斗内注入蒸馏水至浸没沉淀，让液体自然流下，重复2～3次。取最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加硝酸银溶液，若无浑浊则证明已干净。

方案三：（利用Na2CO3和NaHCO3共同具有的性质）方法为生成并测量气体的体积法

1.原理即主要方程式为：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

2.需测量的数据为生成CO2气体的体积。

3.实验装置如图二。

方案四：（利用Na2CO3和NaHCO3共同具有的性质）方法为生成并测量气体的质量法

1.原理即主要方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2

H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2

2.需测量的数据为：生成气体的质量

3.实验装置如图三

4.实验步骤：

（1）连接好装置，检查装置的气密性，加入药品；

（2）称量装置D的质量；

（3）在左口a通空气一段时间后，停止通入；

（4）打开装置B上分液漏斗的活塞，让试样完全反应；

（5）再在导管口a通空气一段时间；

（6）称量装置D的质量，两次质量增重即是生成气体CO2的质量；

（7）计算。

5.可设计出如下问题。

（1）装置A的作用是

（2）装置C的作用是

（3）装置E的作用是

答案：（1）通入空气，赶走装置BC中的CO2。

（2）除去水蒸气。

（3）防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D。