《盐类的水解》一等奖教案篇1

教学目标：

①知识与技能目标：掌握盐类水解移动的影响因素，熟知内因和各种外因对盐类水解的影响。

②过程与方法目标：通过探究实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力；能够通过所学知识分析日常生活中相似的现象，培养学生理论联系实际的能力以及综合分析能力；通过平衡移动教学培养学生用辨证的观点看问题。

③情感态度与价值观目标：通过对盐类的水解在工农业生产生活中的应用，使学生学以致用，激发学生学习自然科学的兴趣。

教学重点：平衡移动原理的理解。

教学难点：双水解的理解。

[引入]：首先播放一段火灾录像。同学们，试想：如果这样的火灾发生在我们身边，我们该怎么办？（同学们七嘴八舌讨论之后）正确！打“119”！消防官兵一般用泡沫灭火器灭火，其原理如何？请看演示实验：

[演示]：展示两种盐：NaHCO3和Al2(SO4)3，现配制二者的饱和溶液，将搁有燃烧着的蜡烛的铜板挂在烧杯上，向烧杯中加入Al2(SO4)3溶液，请同学们准备好，现在我将NaHCO3溶液注入烧杯中，请观察蜡烛变化情况……燃烧着的蜡烛熄了，并产生大量的泡沫，这是为什么？要透彻分析个中原因，还要用到我们刚学过的盐类水解的知识呢，好！请同学们跟我一起进入今天的课题――盐类水解的应用的探究。

[板书]：盐类水解的应用

[过渡]：在讲其应用之前，我们先把相关知识作一个简单的复习。

[复习]：课件展示：复习水解离子方程式的书写，水解规律和影响水解的因素，并板书。（整个板书见后）

[过渡]：这些理论知识在实践中如何应用呢？我们一起来探讨吧！（并板书：1、在化学实验中）

[课件]：问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？

[学生活动]：请同学们根据刚才的复习，先讨论再作答。讨论要点：1、引起浑浊的物质是什么？2、这物质从何而来？3、为什么用热水配制会产生浑浊？

（抽一学生回答，根据他的答题进度点课件）

[追问]：怎样配制澄清CuCl2溶液？得出：配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量盐酸。

[巩固]：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生浑浊吗？怎样才能配制出澄清的硫酸铁溶液？

[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的对应酸。（学生作笔记）

[过渡]：我们再来看盐类水解知识在化学实验中的另一应用，展示问题2：

把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？

[学生活动]：请同学们讨论，预测一下最后得到的固体产物可能是什么？（同学们猜测：可能是FeCl3,Fe(OH)3，Fe2O3）

[讲解]：哪一个正确呢？升温促进FeCl3的水解，更有甚者产物之一盐酸是低沸点酸，受热会逸出，二者双管齐下，致使水解程度大大提高，以至于彻底水解，蒸干得到Fe(OH)3，进一步灼烧，得到Fe2O3（体会1分钟）

[巩固]：Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧，最终得到的固体产物又是什么？

提示：别急于作答，认真思考，找出与前者的异同。

[点拔]：尽管Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4，加热也会促进水解，但由于H2SO4是高沸点酸，不挥发，在溶液中要和Al(OH)3反应，蒸干最终只把水蒸去，得到的是Al2(SO4)3！同学们，学习要注意知识的融会贯通啊！

[过渡]：盐类水解在日常生活中有何应用呢？（板书：2、在日常生活中）

[课件]：问题3：明矾：KAl(SO4)2・12H2O能够用于净水，其原理是什么？

[布置]：请同学们写出明矾的电离方程式，并判断有无能水解的离子，若有，请写出其水解的离子方程式。

[讲解]：Al3+的水解程度较大，产生的Al(OH)3胶体，胶体的知识将在高三学习，同学们现在可以上网查询，胶体的颗粒比难溶物的颗粒小，在溶液中高度分散，故Al(OH)3胶粒具有较大表面积，可吸附水中悬浮物，悬浮物越积越多，最终因重力作用而沉淀下去，从而达到净水的目的。

[过渡]：日常生活中还有应用，比如：问题4：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？

[提示]：已知：碱性越强，洗涤油污效果更好！（学生自己分析作答）

[指出]：同学们在生活中是否留心观察，思考过身边的化学？其实化学就在我们身边，同学们要勤思考，勤分析啊！

[过渡]：盐类水解在农业方面有哪些应用呢？（板书：3、在农业中）

[阅读]：农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”

[介绍]：同学们，先听我介绍，谚语中的灰指草木灰，其主要成分是K2CO3，粪的主要成分是铵态氮肥，二者相混为什么会损肥分呢？

[分析]：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性

CO32-＋H2OHCO3-+OH-

HCO3-＋H2OH2CO3+OH-

铵态氮肥――铵盐，水解呈酸性

NH4+＋H2ONH3・H2O+H+

混施后，OH-与H+结合成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3・H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。

[结论]：草木灰不宜与铵态氮肥混合施用！

[体会]：双水解的过程。

[回应]：在掌握了以上分析方法之后，我们回过头来看泡沫灭火器的原理：

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,

HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，

总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；

[应用]：在课件上展示出泡沫灭火器的剖面图，外层是钢筒，里层是塑料筒（有的是玻璃筒），所用药品是：NaHCO3和Al2(SO4)3，根据刚才的分析回答，钢筒内又装什么，塑料筒装什么药品？（学生自己作答）

[简介]：在火灾没发生的时候，灭火器直立，药品是分开的，火灾发生后，取下灭火器，倒立，让两药品混和反应，产生CO2，再打开安全阀，让CO2喷出灭火！

[小结]：本节课我们用盐类水解的理论知识探究了理论在实践中的应用，理论指导实践，实践验证理论，在学习中把理论与实践结合起来，这才是我们学习化学的目的！

[课堂练习]：1、请比较相同条件下的CH3COONa、NaClO的PH值的大小，为什么？

2、向NH4Cl的溶液中投入Mg粉，有何现象？请解释！

[课外探究]：“焊药”(ZnCl2、NH4Cl)―金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，分析原因.

[板书设计]

《盐类的水解》一等奖教案篇2

【教学目标】

1、知识与技能：

⑴掌握盐类水解的概念；以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理；了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。

⑵理解盐类水解的特点和规律。

⑶进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作

2、过程和方法

⑴通过实验探究、分组讨论，进一步让学生掌握“提出问题-分析问题-理论解释-解决问题”的科学方法。

⑵通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。

3、情感、态度和价值观

⑴通过“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想。

⑵培养学生实事求是、科学探索的精神。

【教学重点】盐类水解的概念、原理和规律

【教学难点】理解盐类水解的原理

【教学方法】实验探究、启发、多媒体辅助教学

【教具准备】多媒体课件,0.1mol/L的下列溶液：CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3,PH试纸,玻璃棒,表面皿等

【教学过程】

教师活动学生活动设计意图

【引入】通过学习我们知道，酸溶液呈酸性，是因为酸电离出H+，破坏了水的电离平衡，使[H+]＞[OH-]；碱溶液呈碱性，是因为碱电离出OH-，破坏了水的电离平衡，使[H+]＜[OH-]；盐不能电离出H+或OH-，盐溶液是否显中性？要知道答案，请看盐类的水解。

（板书课题）二、盐类的水解

思考并回答温故而知新，再通过提问，激发学生兴趣，步步逼近课题

【课程讲解】

（活动•探究）盐溶液的酸碱性

请同学们思考如何验证以下六种溶液的酸碱性?

Al2(SO4)3、NH4Cl、NaCl、

KNO3、CH3COONa、Na2CO3

问：你知道PH试纸的使用方法吗？

安排活动：分组、探究、填表（第一行）、发言

【总结】盐溶液不一定都显中性，也有呈酸性或碱性的，而且酸性或碱性的强弱也不相同

讨论：盐溶液的酸碱性与生成盐的酸和碱是否存在某种关系呢？

（投影）盐溶液酸碱性与盐类别关系表

问：你能从中找出什么规律吗？

（问）NaF溶液呈酸性、碱性还是中性？

设问：为什么醋酸钠溶液显碱性？

思考、讨论以下问题：①醋酸钠溶液中含有哪几种离子？②哪些离子可能相互结合？③离子的结合对水的电离有无影响，有什么影响？

（投影显示）醋酸钠水解的过程并

（板书）

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

依据以上分析方法说明氯化铵溶液为什么呈酸性？（学生活动后屏幕显示）

（板书）

NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

NH4++H2ONH3.H2O+H+

以上在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解

（板书）1、定义：

2、盐类水解的条件：

生成弱电解质，有弱才水解，无弱不水解。

问：氯化钠是否水解，为什么溶液呈中性？

3、盐类水解的实质：

破坏水的电离平衡，促进水的电离

4、盐类水解一般表达形式：

盐＋水酸＋碱

水解反应是中和反应的逆反应

（思考）水解反应是吸反应还是放热反应？为什么？

（练习）请试写出CH3COOK、FeCl3的水解方程式

通过板书中水解方程式的书写，说明注意事项

A.一般不用“=”，而用可逆符号

B、盐类水解的程度较小，产物很少，不会产生气体或沉淀，一般不用“↑、↓”；也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。

小结：盐水解的定义和规律

课堂练习：

1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是

A、NH4+B、SO42-

C、Al3+D、F-

2.下列溶液PH小于7的是

A、氯化钾B、硫酸铜

C、碳酸钾D、硝酸钾

作业：判断下列溶液的酸碱性，你能写出其水解离子方程式吗？

（1）FeCl3（2）KI

（3）CuSO4（3）NaF思考、讨论、回答问题：方案一：用广泛PH试纸；方案二：用石蕊试剂或酚酞试剂。

学生回答：把PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取所测溶液，点在试纸的中央，再与标准比色卡比对

回答问题：CH3COONa、Na2CO3溶液PH﹥7,都呈碱性，Al2(SO4)3、NH4Cl溶液PH﹤7,都呈酸性，NaCl、KNO3溶液PH=7,都呈中性

分析回答：强酸弱碱盐呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,

强酸强碱盐呈中性.

通过启发，学生回答：谁强显谁性，同强显中性

学生回答：碱性，因为

谁强显谁性！

学生回答;醋酸钠溶液中有CH3COO-、Na+、H+和OH-，CH3COO-和H+可相互结合，使水的电离平衡向右进行，OH-浓度增大，因为OH-浓度大于H+浓度，所以溶液呈碱性。

学生观察思考

学生思考并回答

学生跟读，加深理解

通过启发，由学生说出水解条件、实质及表达形式

学生回答：根据中和反应是放热反应，则水解反应是吸热反应

学生试写，教师点评。

学生解答：培养学生设计方案的能力

让学生掌握PH试纸的使用方法

由实验得结论，培养学生合作探究学习的能力

《盐类的水解》一等奖教案篇3

知识目标

关于盐类水解的利用

包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。

分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

盐类水解知识的.应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。

1．采用实验手段启发学生思考，激发学生学习兴趣，调动学生学习积极性。（此实验可在教师指导下由学生完成）

（1）用蒸馏水配制溶液，溶液，溶液。

（2）用试纸测定三种盐溶液的，并记录：

教师设疑：（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？

2．盐类水解实质

教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解。

教师引导学生进行归纳：

盐溶液是碱性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？

盐溶液呈酸性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？

3．引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。

教学步骤

（一）知识准备

酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）

（二）引入新课

1．准备四种盐溶液。分别测定它们。并作记录：

溶液酸碱性分析

（1）溶液。

（2）溶液。

（3）溶液。

（4）溶液。

2．根据现象引导思考：

（1）盐溶液是否一定都呈中性？从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性？

（2）为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢？

（3）同呈中性的和其实质是否相同呢？

《盐类的水解》一等奖教案篇4

教学设计

1．采用实验手段启发学生思考，激发学生学习兴趣，调动学生学习积极性。（此实验可在教师指导下由学生完成）

（1）用蒸馏水配制溶液，溶液，溶液。

（2）用试纸测定三种盐溶液的，并记录：

教师设疑：

（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？

2．盐类水解实质

教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解。

教师引导学生进行归纳：

盐溶液是碱性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？

盐溶液呈酸性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？

3．引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。

教学步骤

（一）知识准备

酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）

（二）引入新课

1．准备四种盐溶液。分别测定它们。并作记录：

溶液酸碱性分析

（1）溶液。

（2）溶液。

（3）溶液。

（4）溶液。

2．根据现象引导思考：

（1）盐溶液是否一定都呈中性？从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性？

（2）为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢？

（3）同呈中性的和其实质是否相同呢？

3．点题

本节讨论的盐类水解知识帮助我们来解决这些问题。

（1）盐类水解实质：

①溶液（弱碱强酸盐，水溶液，呈酸性）

（盐电离强电解质电离是完全的）

（水电离，弱电解电离是部分的，可逆的）

由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解离子方程式：

②溶液（强碱弱酸盐，水溶液，呈碱性）

（盐，弱电解质，完全电离）

（水，弱电解质，存在电离平）

由于生成难电离的弱电解质分子，使溶液中减少，促使的电离，从而使溶液中增大，溶液呈现碱性。

③溶液

（盐，强电解质，完全电离）

由于结合的能力与的能力相当，使溶液中与仍相等，所以溶液呈中性。

（三）随堂练习

1．在水中加入下列物质，可使水的电离平向电离方向移动的是（）

A．B．&n→wwwshubaoccom←bspC．D．

2．判断下列盐类水解的.叙述中正确的是（）

A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B．含有弱酸根盐的。水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍

3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）

A．B．C．D．

4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）

A．B．

C．D．

5．为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是（）

A．适量盐酸B．适量溶液

C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液

（四）总结、扩展

1．盐类水解的实质

在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的和生成弱电解质，从而破坏水的电离平，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。

2．盐类水解的类型和规律

（1）通常盐类水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解规律：

有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

①强酸弱碱生成的盐水解：溶液呈酸性，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。如：等。

②强碱弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，原因是弱酸根发生水解，生成对应弱酸，使溶液显碱性，如：等。

③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如等。

④弱酸弱碱盐强烈水解。（此内容大纲不作要求，不宜向学生补充）

a．酸强于碱，显酸性，如；

b．碱强于酸，显碱性，如

c．酸碱相当，显中性，如

⑤弱酸酸式盐水解：取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。

a．若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。

b．若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如等。

3．扩展

氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素，洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，能起到软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。

（1）试简述污染水质的原因。

（2）某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质和作用。

以上的10篇模板便是《盐类的水解》一等奖教案的全部内容可供有需要的老师们进行参考，在看过上述的模板后，相信很多老师们对编写教案的过程也一定会胸有成竹。如果小编此次分享的内容对大家有帮助，请多关注本站。

《盐类的水解》一等奖教案篇5

〖教学流程〗

通过上节课盐类水解过程的分析总结水解方程式的书写方法→通过练习区别水解方程式和电离方程式→科学探究2和思考与交流2得出影响盐类水解平衡的因素→教学评价。

（分析）根据上节课盐类水解过程的分析写出Na2CO3和NaHCO3水解的方程式。总结水解方程式的书写方法。

〖板书〗5.盐类水解方程式的书写

①盐类水解是可逆反应，反应方程式中一般要写“

”号。格式：

盐的弱离子+H2O

弱酸（弱碱）+OH―（H＋）

②一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，故在书写水解方程式时一般不标“↑”或“↓”。

③多元弱酸根阴离子水解方程式应分步写（第一步为主），而多元弱碱阳离子水解方程式应一步写到底。

④弱酸根离子和弱碱阳离子混合时，水解趋于完全，用“═”且加“↑”或“↓”。

（练习）下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（B）

A.S2―+2H2O

H2S+2OH―

B.NH4＋+H2O

NH3·H2O+H＋

C.CH3COOH+H2O

CH3COO―+H3O+

D.CH3COOH+OH―

CH3COO―+H2O

（总结）水解方程式和电离方程式的区别：两者都有水的参与，去H＋的反应为电离，结合H＋的反应为水解。

（讨论）从科学探究1可知，Na2CO3碱性比CH3COONa强，为什么呢？

三、影响盐类水解的因素

1.内因：离子结合H+或OH－的能力——酸碱越弱越水解。（溶液的酸性或碱性越强）

〖科学探究2〗

1.Fe3＋+3H2O

Fe(OH)3+3H＋

2.另行设计表格进行探究

影响条件

实验操作

现象或H+浓度

平衡移动方向

解释或结论

盐的浓度

加入FeCl3晶体

H＋浓度增大

右

增大Fe3＋浓度

加水稀释

H＋浓度减小

右

促进水解

温度

升温

H＋浓度增大

右

吸热

溶液酸碱性

加盐酸

H＋浓度增大

左

增大H＋浓度

加NaHCO3

H＋浓度减小

右

减小H＋浓度

3.结论：

①Fe3＋的水解是一个可逆过程；②水解平衡也是一个动态平衡；

③Fe3＋的水解属于吸热反应；

④改变平衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生移动；

⑤当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，Fe3＋的水解程度就可能趋向完全。

〖思考与交流2

【课堂小结】影响水解平衡的因素可从化学平衡的角度去理解。如加入FeCl3晶体，平衡右移，但水解程度却减小。