量子化学应用范文

关键词：守恒；巧解；化难为易；能力

中图分类号：G633.8文献标识码：B文章编号：1006-5962（2013）06-0262-02

什么是守恒？在物质的组成和变化中总可以找到某一物质的量的值在变化前后不发生改变，这种思想方法就是"守恒"。

质量守恒规律是化学中的一个十分重要的基本定律，质量守恒定律的实质就是化学变化中的实质，从分子、原子的观点看，化学反应的过程就是参加反应的各分子分成原子，原子重新组合而构成新的分子或物质的过程，化学反应过程中原子的种类、数目、质量都是不变的。

在运用质量守恒定律时，要注意以下几点：①它适用于化学变化；②是质量守恒，而不是体积守恒或分子守恒；③因为反应中可能存在某些物质过量的情况，因此不能把"参加反应的各物质"简单地理解成"反应物"。

元素守恒、粒子数守恒等作为依据，寻找化学式中正负化合价总数的绝对值相等；复分解反应中阴、阳离子所带正负电荷总量相等；几个连线或一组反应前后某种粒子的物质的量相等作为解题的基本思想。能用守恒法解题可以避免书写烦琐的化学方程式，减少步骤，缩短解题时间，受到事半功倍的效果。

在应用守恒思想解题时，要注意巧妙地选择两种状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程，只考虑始终状态，实际上是整体思维的思想在化学中的应用。

1元素质量守恒

根据化学反应前后"元素质量守恒"在解题时灵活地加以运用，常常能非常快捷地解决用常规解法显得很烦琐的问题，是最常用的守恒法之一。

例1将一定质量的碳酸钙和单质炭的混合物置于坩埚中充分灼烧，假定能将产生的气体全部收集起来，结果发现所得气体质量恰好等于原混合物质量，试求原混合物中碳元素的质量分数。

解析：本题共发生两个反应

CaCO3在高温下分解，有CO2一种气体生成，无其他含碳物质生成，所以其CO2中碳元素质量就等于CaCO3中碳元素质量；单质炭与氧气反应生成CO2一种气体，显然其生成的CO2中C元素的质量就等于单质炭的质量。两个反应完成后所得气体全部为CO2，据题意所生成的CO2等于原混合物质量。由上述分析可知，反应前后所得CO2中C元素的质量即为反应前混合物中C元素质量，而所得CO2质量等于原混合物质量，据此即可很快求出原混合物中C元素的质量分数。

3物质质量守恒

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫做质量守恒定律。质量之所以守恒，是因为化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学变化前后物质的总质量必然相等。

在化学变化前后有五个不变，两个一定变，一个可能变。

5电荷守恒法.化合价守恒法

5.1电荷守恒法：电荷守恒即对任一中性的体系，如化合物、混合物、溶液等，电荷的代数和为零，即在电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数在数值上必然相等。我们知道，酸、碱、盐的溶液中存在能自由移动的带电的离子，但是整个酸、碱、盐的溶液却不显电性，就是因为这些溶液中，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，即"电荷守恒"。

5.2化合价守恒法：任何一种化合物中，正负化合价的代数和总等于零，即元素的正价总数和元素的负价总数在数值上一定相等，所以既然混合物是由不同种纯净物组成的，因此在混合物中元素的正价总数和元素的负价总数在数值上一定相等，借此可确定化学式。

6比例守恒法、部分量守恒法

在某些混合物中，部分元素的相对原子质量存在某种特定的比例关系，求解其中某元素的质量分数时，用常规思维无法求解，用比例守恒法便迎刃而解。

部分守恒指的是反应中某元素的质量守恒，利用该元素的质量守恒可以列出方程式。

经常用到的除了上述几种守恒法以外，还有溶质质量守恒、催化剂质量守恒方法等。巧妙运用好守恒法解题，能够化繁为简，化难为易，提高解题的准确率，提高解题的速率，提高解题的能力。

参考文献

量子化学应用范文

【关键词】量子点；光学；生物传感器

量子点主要是由Ⅱ-Ⅵ族和Ⅲ-Ⅴ族元素组成的均一或核壳结构纳米颗粒，又称半导体纳米晶体。由于发生结构和性质发生宏观到微观的转变，其拥有独特的光、电、声、磁、催化效应，因此成为一类比较特殊的纳米材料。国内外关于量子点传感器的研究非常广泛，例如在生命科学领域，可以用于基于荧光共振能量转移原理的荧光探针检测，可以用于荧光成像，生物芯片等；在半导体器件领域，量子点可以用于激光器，发光二极管、LED等。本文对量子点的制备方法和应用领域及前景进行了初步讨论。

1量子点的基本特性及其制备方法

1.1量子点的特性及优势

量子点的基本特性有：量子尺寸效应、表面效应、量子限域效应、宏观量子隧道效应，除此之外，量子点具有一些独特的光学效应，这使得量子点较传统的荧光染料用来标记生物探针具有以下优势：

（1）量子点具有宽的激发光谱范围，可以用波长短于发射光的光激发，产生窄而对称的发射光谱，避免了相邻探测通道之间的干扰。

（2）量子点可以“调色”，即通过调节同一组分粒径的大小或改变量子点的组成，使其荧光发射波长覆盖整个可见光区。尺寸越小，发射光的波长越小。

（3）量子点的稳定性好，抗漂白能力强，荧光强度强，具有较高的发光效率。半导体量子点的表面上包覆一层其他的无机材料，可以对核心进行保护和提高发光效率，从而进一步提高光稳定性。正是由于量子点具有以上特性使其在生物识别及检测中具有潜在的应用前景，有望成为一类新型的生化探针和传感器的能量供体，因此备受关注。

1.2量子点的制备方法

根据原料的不同分为无机合成路线和金属-有机物合成路线，两种合成方法各有利弊。

（1）金属-有机相合成：主要采用有机金属法，在高沸点的有机溶剂中利用前驱体热解制备量子点，前驱体在高温环境下迅速热解并结成核晶体缓慢成长为纳米晶粒。通过配体的吸附作用阻碍晶核成长，并稳定存在于溶剂中。该方法制备的量子点具有尺度范围分布窄，荧光量子产率高等优点。但其成本较高且生物相溶性差，量子产率降低，甚至发生完全荧光淬灭现象。

（2）无机合成路线：目前常用水溶性硫基化合物，柠檬酸等做为保护剂在水相中制备量子点。硫基化合物，柠檬酸等与量子点的稳定性、功能化有关，因此选择带有适当官能团的保护剂对于控制量子点的表面电荷及其他表面特征极为重要。水相合成量子点操作简便，重复性高，成本低，表面电荷和表面性质可控，很容易引入官能团分子。量子点质量的好坏直接关系到其应用研究的开展和研究成果的优劣。

1.3量子点的表面修饰方法

通常制备的量子点水溶性较差，不能直接与生物物质相互相互作用。因此，在进行水相应用前需要对量子点进行适当的表面修饰。通过特定的表面修饰和表面处理以获得对某个样品的识别功能。常用的量子点表面修饰技术可归纳为表面无机修饰和表面有机修饰两大类。

（1）量子点表面无机修饰：单独的量子点颗粒容易受到杂质和晶格缺陷的影响，荧光量子产率低。当以其为核心，用另一种半导体材料包覆，形成核壳结构，可以将量子产率提高，并在消光系数上有很强的增加，因而有很强的荧光发射。

（2）量子点表面的有机修饰：量子点表面配位不足容易产生带隙表面态，通过加入有机表面活性等有机配位体与量子点表面离子键合，可以提高表面原子配位的饱和程度。有机配位体不能同时将表面阴阳粒子完全钝化，表面依然残留有较多的悬键，钝化效果不理想，量子产率同样不能大幅度提高。

2量子点的光学应用

半导体量子点作为新型荧光标记物用于生物医学领域的研究始于20世纪70年代末，由于量子点具有激发光谱宽而连续、发射光谱窄而对称、发光效率高、光化学性能稳定性好、不易发生光漂白、发射光颜色与粒径大小关联等优点被广泛应用于生物化学、分子生物学、细胞生物学、基因组学、蛋白质组学、药物筛选、生物大分子检测，材料医学等领域。

2.1半导体量子点在光电子学方面的应用

由于半导体量子点可以通过改变颗粒尺寸而获得不同的发射波长和电子亲和势，与其他有机/聚合物电致发光材料相比，半导体量子点的发射光谱较窄，因此将发光性能优异的半导体量子点材料与有机/聚合物发光材料复合用于电致发光器件，来获得高色纯度、窄谱带以及在可见光范围内发光峰连续可调的系列电致发光器件是一项非常有意义的工作，使其在光电子器件方面展现出广阔的应用前景。

2.2半导体量子点在生物研究方面的应用

半导体量子点可以与生物大分子相偶联进而应用于活细胞体系，其在生物学领域的应用获得了多项有意义的研究成就。较窄的发射光谱允许半导体量子点在活细胞体内和表面上进行多个目标的同时成像，这就为基于多个分子标记的恶性肿瘤的初步探测和确认提供了可能性。用量子点进行多色成像，可以减少分析时间和增加可以检测的生物标记物的数目，具有非常重要的实用意义。

2.3多色实验和诊断方面的应用

量子点可用于体内光学性非侵害性成像。将半导体量子点应用于芯片上的生物标记后有望给生物材料的检测带来突破性进展，对基因组学和蛋白质组学的研究非常有用；量子点同样可以应用于药物筛选，达到双高通量药物筛选。另外半导体量子点还可以应用于溶液矩阵，即将不同的量子点或量子点微粒标记在每一种生物分子上，并置于溶液中，形成所谓的溶液矩阵。生物分子在溶液状态下易于保持生物分子的正常三维构象，从而具有正常的生物功能，这是其优于平面芯片之处，量子点在生物医学领域最具诱惑力的应用是纳米机器人的研究，可以将其注入人体血管内，清楚心脏动脉脂肪沉积物和杀除病毒和癌细胞。

2.4半导体量子点在公共安全方面的应用

多色量子点，例如CdTe，可用于不同颜色物体的指纹显影，通过改变指纹颜色，以获得最好的指纹图像，这有利于区分不同的颜色物体上的指纹。指纹的细节经CdTe量子点溶液浸泡较清楚地显影，其中黄色的指纹图像更明亮，更清晰，这表明平滑且清晰的指纹图像可以通过使用多色CdTe量子点获得。另外在有报道将量子点应用于炸药的荧光检测，取得了一定的效果，因此，量子点在公共安全方面具有潜在的应用。

量子化学应用范文篇3

这篇九年级化学上册复习提纲单元重要知识点的文章，是

第一单元走进化学世界复习提纲化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则1、安全原则：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2、节约原则：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。3、用剩的药品处理原则:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，"一斜二放三慢竖"2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。"一横二送三直立"3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管("一捏二吸悬空滴")吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。3、量筒的使用a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。c、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。四、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人五、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。六、活动探究1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p92、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12七、绿色化学的特点：p6第二单元：我们周围的空气复习提纲一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2o2co2p2o5等。6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）7、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2o2sp等。8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2kclo3so2等。9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2so2等。10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b==ab11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab===a+b12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。二、空气的成分1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23问题：（1）为什么红磷必须过量？燃烧完瓶中的氧气（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？不能，2、空气的成分：n2：78%o2：21%稀有气体：0.94%co2：0.03%其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途：p245、稀有气体的性质和用途：p256、空气的污染：（空气质量日报、预报）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：so2co氮的氧化物等。三、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。（2）氧气与一些物质的反应：(硫铝箔碳铁丝磷)与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式四、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2、反应的原理：（1）过氧化氢--水+氧气（2）高锰酸钾--锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾--氯化钾+氧气3、实验装置p34、p354、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。5、操作步骤：查：检查装置的气密性。如p37装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气撤：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄灭酒精灯。6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。8、注意事项：（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。五、氧气的工业制法——分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

第三单元：自然界的水复习提纲一、水的组成1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。2、一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水---氧气+氢气（分解反应）h2oo2h23、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。4、水的性质（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。二、氢气1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。2、化学性质——可燃性。在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）三、分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的特征：（1）分子很小，质量和体积都很小（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?四、原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。3、分子与原子的比较：五、原子和分子比较1、相同点：都是构成物质的微粒，都具有微观粒子的共性。2、不同点：分子在化学变化可以再分，而原子在化学变化中不能再分。3、联系：分子可以分裂成原子，原子可以构成分子。五、物质的分类、组成、构成1、物质由元素组成2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子纯净物（单质、化合物）3、物质的分类混合物六、水的净化1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。3、硬水和软水（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏七、物质的分类方法1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴”“二低”“三靠”）2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物八、爱护水资源1、人类拥有的水资源p57—p592、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。3、爱护水资源——节水标志（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水体污染的办法：a、减少污染物的产生b、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准c、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药d、生活污水集中处理后再排放。第四单元物质构成的奥妙复习提纲一、原子的构成：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋)中子：不带电原子不带电电子(一)1个电子带1个单位负电荷1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2、在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。3、原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。二、相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）注意：1、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。2、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。三、元素：1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2、地壳中各元素含量顺序：osialfe含量最多的非金属元素含量最多的金属元素3、元素、原子的区别和联系4、元素和原子比较（1）概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。（2）区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。（3）联系元素的最小粒子元素=================================原子一类原子的总称5、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子例如：o的意义：可以表示氧元素，也可表示一个氧原子。6、元素符号的书写：记住常见元素的符号7、元素的分类（金属元素、非金属元素[固态、液态、气态]、稀有气体元素）8、元素周期表四、离子1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图3、元素的性质与最外层电子数的关系a、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。b、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。c、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。五、化学式1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。2、意义：（1）、表示一种物质；（2）、表示组成这种物质的元素；（3）、表示各种元素原子的个数比；（4）、表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如：co2的意义六、化合价1、o通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。4、记住常见元素的化合价七、1、元素符号前的数字：表示原子个数2n2、化学式前面的数字：表示分子个数2h2o3、离子符号前面的数字：表示离子个数4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数mg2+5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数h2o八、1、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和如:h2o的相对分子质量＝1×2+16＝18co2的相对分子质量＝12+16×2＝44nacl的相对分子质量＝23+35.5=58.5kclo3的相对分子质量39+35.5+16×3=122.52、根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.如:在h2o中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8co2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8如:计算化肥硝酸铵(nh4no3)中氮元素的质量分数1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝802．再计算氮元素的质量分数：第五单元、化学方程式复习大纲一、定义：表示一种化学变化的式子叫化学方程式1、2h2+02燃烧=2h20氢气在空气中燃烧后变成h20水2、左边是反应物右边的是生成物而等号上面的是反应的条件3、化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成4、实验室里面的化学反应2kmno4加热=k2mn04+mn02+02制取氧气的式子2kcl03加热=2kcl+3o2同上cao+h2o=ca（oh）2生石灰+水生成熟石灰〈石灰水〉2h202=2h20+02双氧水制取氧气〈连接：双氧水有消毒功能〉ca（oh）2+co2=caco3+h2o把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊fe+h2so4=feso4+h2铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁（+3价的铁才叫铁+2价的铁就叫亚铁哦如上面的2条式子）2h2+o2=2h20氢气在空气中燃烧生成水2h20=2h2+o2电解水生成氢气和氧气fe2o3+3co2=2fe+co2高炉练铁又叫还原氧化铁cuo+h2=cu+h2o实验室里面的还原氧化铜5、化学方程书写①在等号左右各写出反应物和生成物②配平就是左边有什么原子有多少个都等于右边的全部原子1．知道了氢气在空气中燃烧生成水后2．列出式子h2+o2=h2o很明显左边有2个o但是右边只有一个3．配平在h2前面加2在后面生成的h2o前也加2变成2h20=2h2+o24．注意还没完如果反应物里面没气体的而后面有气体的话要加哦所以最后的式子应该是2h20=2h2+o2四．反应了类型最基本的四个类型化合分解置换复分解①化合2种物质作者2种以上物质生成一种物质例子如下cao+h2o=ca（oh）22h2+o2=2h20②分解刚刚好和化合相反是一种物质反应生成2种或者2种以上物质2kmno4加热=k2mn04+mn02+022kcl03加热=2kcl+3o22h202=2h20+02③置换一种单质把其他物质里的单质置换出来fe+h2so4=feso4+h2还有一些也是不是基本的还原反应把氧置换出来的反应氧化反应得到氧的的反应

五、计算①设你要求的东西为x②列已经配平的方程式③在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量④给出实际的已经知道的⑤列出方程求出结果⑥答例子题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水？解：设生成xg的水①要求水所以设水为x2h2+o2=2h20②已经配平的方程式436③因为要求水和已知氢就只列水和氢的就好了4gx④把知道的氢和未知数列进去4/4g=36/x⑤列出方程x=36g⑥求出结果答：生成36g的水第六单元、碳和碳的氧化物复习大纲一、碳的化学性质1、物理性质（1）石墨、金刚石、碳60的物理性质（2）各物质的用途。2、化学性质（1）稳定性（2）可燃性碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2（3）还原性木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2（4）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）煤炉的底层：c+o2点燃co2煤炉的中层：co2+c高温2co煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co+o2点燃2co2二、二氧化碳的制法与性质：1、制法（1）、原理：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2（2）：见课本探究实验2、性质（1）物理性质：无色无味气体、密度大于空气密度、易溶于水（2）化学性质二氧化碳可溶于水：h2o+co2==h2co3高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3高温cao+co2石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：ca(oh)2+co2===caco3+h2o3、用途：光合作用、气体肥料、化工原料三、一氧化碳的性质：1、一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co22、一氧化碳的可燃性：2co+o2点燃2co23、用途：燃料、冶炼金属其它反应：碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2第七单元、燃料及其利用复习提纲一、燃烧和灭火1、物质燃烧的条件（1）、可燃物（2）、氧气（3）达到着火点二、灭火的原理和方法三、化石燃料及化学反应中的能量变化四、使用燃料对环境的影响1、甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o2、酒精在空气中燃烧：c2h2oh+3o2点燃2co2+3h2o3、氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o